Question

醋酸溶液中存在的粒子有：

 

； 寫出醋酸的電離方程式

 

；升高溫度

 

（“促進”或“抑制”）電離；加水稀釋

 

（“促進”或“抑制”）電離；向溶液中加鹽酸

 

（“促進”或“抑制”）電離；加氫氧化鈉

 

（“促進”或“抑制”）電離；加醋酸銨晶體

 

（“促進”或“抑制”）電離．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水部分電離出氫離子和氫氧根離子，醋酸部分電離出醋酸根離子和氫離子；電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動；加水稀釋，平衡正向移動；
向溶液中加鹽酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動；加氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動；加醋酸銨晶體，增大醋酸根離子濃度，平衡逆向移動．

解答： 解：水部分電離出氫離子和氫氧根離子，醋酸部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故醋酸溶液中存在的粒子有：氫離子、氫氧根離子、水分子、醋酸分子、醋酸根離子；
電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，促進電離；
加水稀釋，平衡正向移動，促進電離；
向溶液中加鹽酸，增大氫離子濃度，平衡逆向移動，抑制電離；
加氫氧化鈉，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，抑制電離；
加醋酸銨晶體，增大醋酸根離子濃度，平衡逆向移動，抑制電離；
故答案為：氫離子、氫氧根離子、水分子、醋酸分子、醋酸根離子；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；促進；促進；抑制；抑制；抑制．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及其方程式的書寫，水的電離的影響因素，難度中等．要注意酸和堿抑制水的電離．