【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10－5

B. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)稀釋前堿溶液的濃度和對(duì)應(yīng)的pH判斷堿的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)稀釋對(duì)電離平衡的影響、結(jié)合鹽類水解、水的電離等解答

詳解：A.沒(méi)有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，則氫氧根是10－3mol/L，所以Kb(MOH)＝，A正確；

B.a、b兩點(diǎn)溶液中a點(diǎn)溶液堿性強(qiáng)，對(duì)水的抑制程度大，所以水的電離程度：a＜b，B正確；

C.根據(jù)圖像可知堿性是MOH＞ROH，ROH的電離常數(shù)大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，C正確；

D.兩種堿溶液的物質(zhì)的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時(shí)消耗鹽酸體積相等，即Va＝Vb，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A. 油脂B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請(qǐng)回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，其目的為________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

③若無(wú)裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（　　）
A.④①③②
B.①③④②
C.①④③②
D.①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題：

（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請(qǐng)寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。

②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+，通電過(guò)程中吸收4.48LNO（標(biāo)況下），則陽(yáng)極可以產(chǎn)生____mol氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋I(xiàn)O－(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開始分解

B. IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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