【題目】(1)下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號(hào))。

①醋酸與水能以任意比互溶、谟么姿崛芤鹤鰧(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子、0.1 mol/L醋酸溶液的pH4 

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

(2)已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是____________(填序號(hào))

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸 三種酸:

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是________。(用序號(hào)表示,下同)

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。

【答案】③④ ②④ b>a>c b>ac abc ab>c

【解析】

(1) 證明醋酸是弱電解質(zhì)的方法有:1.根據(jù)醋酸部分電離;2.根據(jù)醋酸的強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性判斷。

(2) 醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,其電離平衡常數(shù)為Ka=,據(jù)此作答.

(3) ①根據(jù)醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸分析;
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸是二元酸,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍。
③反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)。醋酸是弱電解質(zhì),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸仍不斷的電離出氫離子,氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度,反應(yīng)速率快。

(1)①醋酸能與水以任意比互溶,只能說明醋酸易溶于水,不能說明其電離程度,故①錯(cuò)誤;

②醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡的亮度和溶液中的離子濃度有關(guān),所以不能說明醋酸是弱酸,故②錯(cuò)誤;
③醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸不完全電離,所以能說明是弱電解質(zhì),故③正確;

④0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4,說明溶液中氫離子濃度為10-4mol/L,醋酸沒有完全電離,醋酸是弱酸 ,故④正確;
⑤醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,說明醋酸的酸性大于碳酸,不能說明醋酸的電離程度,所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì),故⑤錯(cuò)誤;選③④。

(2) ①加少量燒堿溶液, CH3COOHCH3COO+H正向移動(dòng),CH3COO增大,不變,所以c(H)/c(CH3COOH)減。 ②升高溫度,CH3COOHCH3COO+H正向移動(dòng),c(H)增大、c(CH3COOH)減小,所以c(H)/c(CH3COOH)增大; ③加少量冰醋酸,CH3COOHCH3COO+H正向移動(dòng),CH3COO增大,不變,所以c(H)/c(CH3COOH)減小; ④加水,CH3COOHCH3COO+H正向移動(dòng),但CH3COO濃度減小,不變,所以c(H)/c(CH3COOH)增大,故選②④;

(3)①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸,氫離子濃度大小順序是b>a>c;

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c;

③與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸是弱電解質(zhì),仍源源不斷的電離出氫離子,氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度,反應(yīng)速率快,所需時(shí)間短,故a=b>c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(  )

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容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)

D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH4.0~6.0時(shí),可直接用H2NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。

②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。

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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時(shí)仰視刻度線

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【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KClK2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)

1)裝置A中儀器①的冷卻水下進(jìn)上出的目的是________________________________,使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。

2)使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d),使用分液漏斗前應(yīng)該先_________。

3)裝置C的玻璃棒作用是___________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________

4)使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d),該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________

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【題目】如圖所示是298K時(shí),N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. 加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g H=92 kJ/mol

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【題目】我國(guó)政府為消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液,實(shí)際操作步驟有:

1)需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。

2)配制溶液時(shí)下列儀器中:

A.錐形瓶 B.托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是__(填序號(hào)),尚缺的玻璃儀器有______(寫名稱)。

3)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟:

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移 H.裝入試劑瓶

其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號(hào))

B E A G C G D F H B E G A C G F D H

B E F G C G D H A B E A G C G D H F

4)在此配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號(hào))。

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥

⑤搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

5)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4 K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平該方程式,并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為____mol

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