鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為（　　）
A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→HaHCO3
D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉長期暴露在空氣中，發(fā)生的一系列變化：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗→變白色固體→成液→結(jié)塊→最后變成Na2CO3粉末．
解答： 解：切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了鈉在空氣中發(fā)生的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的活潑性、氫氧化鈉的潮解、十水碳酸鈉的風(fēng)化來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、12g石墨含有的共價鍵數(shù)為0.5NA
C、在碳酸鈉溶液中，若CO32-離子數(shù)為NA，則Na+離子數(shù)就為2NA
D、常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號反應(yīng)（　�。�
反應(yīng)溫度（℃） 反應(yīng)物 H2O
Na2S2O3 H2SO4 V（mL）
V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L）
A 10 5 0.1 10 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，這是一個正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、在上述條件下，H2不可能100%地轉(zhuǎn)化為NH3
C、平衡時速率V （N2）：V （NH3）=1：2
D、達(dá)到平衡時，N2的濃度與NH3濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶磨砂玻璃塞的無色細(xì)口瓶中
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、水晶是一種無色，堅(jiān)硬難熔的硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、的單體為CH2=CH2和 
B、分子式符合Cn（H2O）m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)
C、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D、淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定溫度下的飽和硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可以采取的方法是（　�。?/div>
A、升溫或加水
B、降溫或加水
C、升溫或蒸發(fā)水
D、降溫或蒸發(fā)水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）含氫量最高的是
 
（填字母），能衡量國家石油化工水平的是
 
 （填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種，一鹵代物種類最多的是
 
 （填寫字母）．
（3）寫出E失去一個氫原子所得烴基的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出G生成TNT的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/mol
Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol
Ⅲ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol
（1）根據(jù)反應(yīng)I可知，lmol硫和lmol O2具有的能量總和
 
1mol SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）由以上反應(yīng)可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=
 
kJ/mol
（3）300℃時，SO2和O2在2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)II，3min達(dá)到化學(xué)平衡．
①反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列描述一定正確的是
 
（填序號）
a．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化
b．v（SO2）=v（SO3）
c．SO3不再分解
d．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則在平衡移動過程中正反應(yīng)速率
 
（填序號）
a．一直增大    b．一直減小    c．先增大后減小    d．先減小后增大
③反應(yīng)達(dá)平衡后，在第5min時向容器中再通入2molSO2和2mol SO3，化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動．（填“正”或“逆”）3min后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出5～10min時間段各物質(zhì)濃度的變化趨勢曲線．（曲線上必須標(biāo)出SO2、O2、SO3）

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