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已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合氣體1mol與B完全反應，反應熱為△H3，則A和D物質的量之比為（　�。�
A、
(△H2-△H3)
(△H1-△H3)
B、
(△H3-△H2)
(△H1-△H3)
C、
(△H3-△H2)
(△H3-△H1)
D、
(△H1-△H3)
(△H3-△H1)
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：在熱化學方程式中，化學反應的焓變和方程式的系數(shù)之間成正比例，可以根據(jù)熱化學方程式的意義設未知數(shù)來計算．
解答： 解：設A的物質的量是amol，D的物質的量是bmol，則
①a+b=1
②a×△H1+b×△H2=△H3
由方程組解得，則A和D的物質的量之比 
a
b
=
△H3-△H 2
△H1-△H 3
，
故選B．
點評：本題考查了反應熱的計算，注意燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒時生成穩(wěn)定氧化物的反應熱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工原料．
①液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l．0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應生成NaNH2，假設溶液的體積變，所得溶液中NH4+的濃度為
 
．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-908kJ?mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫物質分類表：

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科目：高中化學 來源： 題型：

制玻璃、制水泥二種工業(yè)生產中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
 

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 
．
（4）①如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：
 
．
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．

（3）將上述甲醇質子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉移的電子數(shù)為
 
個．
（4）若某反應為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應屬于原電池反應還是電解池反應，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=
 
；10min時，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應③中△H3=
 
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
 
（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H2=+19kJ?mol-1．
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
 
．

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