【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變
【答案】 70% 0.0015mol/(Ls) b BCD BC
【解析】(1)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率是已反應(yīng)的一氧化氮與起始時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量的比值;先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化氮的物質(zhì)的量減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大,根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量,從而確定曲線;
(3)根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答;
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變。
(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)消耗NO是0.020mol-0.006mol=0.014mol,則NO的轉(zhuǎn)化率是0.014mol/0.020mol×100%=70%;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0~2s時(shí),v(NO)=(0.0200.008)mol/(2L·2s)=0.003mol/(L·s),同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=0.0015mol/(Ls);
(2)根據(jù)表格知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化氮的物質(zhì)的量減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.006)mol=0.014mol,根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知,平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO),所以為0.014mol,c(NO2)=0.014mol÷2L=0.007mol/L,所以表示NO2的變化的曲線是b;
(3)A.及時(shí)分離出NO2氣體,反應(yīng)速率降低,A錯(cuò)誤;B.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,B正確;C.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,C正確;D.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,D正確;答案選BCD;
(4)A.v(NO2)=2v(O2)時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是一個(gè)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,B正確;C、v逆(NO):v正(O2)=2:1時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,混合物質(zhì)量始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;答案選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+ + 2e = Cu
C. a和b用導(dǎo)線連接后,溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)
D. a和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時(shí),pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下:
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分,其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題:
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀,其化學(xué)式為_________________;通過水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的:一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為___________________________________;二是____________________________。
(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí),主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷,對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾 C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發(fā)生離子交換:[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+,生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。
(7)已知25℃時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一
B.物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為mol
D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請(qǐng)回答下列問題:
(1)M電極的材料是 , 其電極反應(yīng)式為:N的電極名稱是 , 電極反應(yīng)式為:
(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 .
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中不正確的是
A. 中子數(shù)為8的氮原子: B. 氯化銨的電子式:
C. HCl的結(jié)構(gòu)式:H-Cl D. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,其說明書部分內(nèi)容摘錄如下: 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用.
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存.
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化.國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用.
(1)實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)).滴定過程發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整: Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ .
(2)實(shí)驗(yàn)前,稱量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時(shí)圖1下列儀器肯定不需要的是 . (填名稱)
(3)取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2滴定方式(夾持部分略去),最合理的是(填字母序號(hào));若滴定過程中,錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來,則測(cè)出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不變).
(4)三次操作讀數(shù)如下:
序號(hào) | V初 | V末 | V標(biāo) |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
計(jì)算該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的氧化率為%.
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