Question

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性；C與D形成的離子化合物D₂C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1mol D₂C中含有30mol電子，E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．試回答下列問題：
（1）B元素在周期表中第

 

周期、第

 

族，B與A形成的10電子分子的電子式為

 

．
（2）化合物D₂C中陽(yáng)離子半徑比陰離子

 

，用電子式表示D₂C的形成過程

 

．
（3）將一定量的D、E兩元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體剩余，則D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量比為

 

，若D單質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol，則反應(yīng)中生成的另一種單質(zhì)為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D₂C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1mol D₂C中含有30mol電子，D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應(yīng)為Na，C應(yīng)為O，電子數(shù)為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族元素Al，以此來解答．

解答： 解：已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與A能形成10電子的分子，其水溶液顯堿性，則A為H，B為N；C與D形成的離子化合物D₂C中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且1mol D₂C中含有30mol電子，D為堿金屬，C為第ⅥA族元素，D應(yīng)為Na，C應(yīng)為O，電子數(shù)為11×2+8=30符合題意；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族元素Al，
（1）B元素為N，位于周期表中第2周期第VA族，B與A形成的10電子分子為氨氣，其電子式為，故答案為：2；VA；；
（2）具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則D₂C中陽(yáng)離子半徑比陰離子小，用電子式表示Na₂O的形成過程為，故答案為：��；；
（3）Na首先與H₂O反應(yīng)生成NaOH：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO₂：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，其總反應(yīng)式為：Na+Al+2H₂O═NaAlO₂+2H₂↑，
故參與反應(yīng)的Na、Al的質(zhì)量比為23：27，反應(yīng)得到H₂的物質(zhì)的量為Na的2倍，即為2nmol，
故答案為：23：27；2n．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律等，把握原子結(jié)構(gòu)及元素化合物性質(zhì)推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．