12．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關(guān)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使pH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

分析 A．能使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應生成溴和氯離子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯氣和亞鐵離子反應．

解答 解：A．能使pH試紙顯深藍色的溶液呈堿性，通入少量二氧化碳生成碳酸根離子，離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸，二者發(fā)生氧化還原反應生成溴和氯離子，離子方程式為ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O，故B正確；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式為
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C錯誤；
D．氯氣先氧化亞鐵離子后氧化溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯氣和亞鐵離子反應，離子方程式為2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以考查離子方程式正誤判斷為載體考查強酸制取弱酸及氧化還原反應，為高頻考點，明確酸性強弱、氧化性強弱與產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意離子反應先后順序，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．兩種有機物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對密度（20℃）熔點沸點溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代號）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液
（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為C2H6O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，其官能團的名稱為醚鍵．
（4）準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應條件略）

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成強酸F，此反應中氧化劑是H2O2．
（3）寫出①的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）寫出②的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．所發(fā)生反應的化學方程式為Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　�。�
A．35 Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年12月12日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》近200個締約方一致同意通過《巴黎協(xié)定》．指出各國應提高力度、加強國際合作，實現(xiàn)全球應對氣候變化長期目標．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶
D．過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24；在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．S2O32-B．NH4+C．Na+D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于的說法中正確的是（　　）
A．所有碳原子都在同一平面上
B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C．只可能有5個碳原子在同一直線上
D．可能有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
C．NaHCO3是強電解質(zhì)，所以它的水溶液中不存在電離平衡
D．體積相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.3gNa與足量的氧氣發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．通常情況下，32gO2與32gO3所含有的氧原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為NA

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