Question

兩個(gè)惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H₂放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　�。�

A．

27 mg

B．

54 mg

C．

106 mg

D．

216 mg

　

Answer 1

考點(diǎn)：

電解原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)電池反應(yīng)式找出硝酸與銀的關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式用硝酸的物質(zhì)的量計(jì)算銀的質(zhì)量．

解答：

解：當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，氫離子的濃度由10^﹣6mol/L變?yōu)?0^﹣3mol/L，一個(gè)硝酸分子中含一個(gè)氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．

設(shè)生成銀xg．該電池反應(yīng)式為：

4AgNO₃+2 H₂O4Ag+O₂↑+4 HNO₃

              （4×108）g  4mol

                  xg  （10^﹣3mol/L﹣10^﹣6mol/L）×0.5L

所以x=0.054

0.054g=54mg，

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，解題時(shí)要明確硝酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對(duì)于硝酸電離出的較小，所以忽略不計(jì)，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據(jù)硝酸與金屬的關(guān)系計(jì)算即可．