Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（H₂A）＞c（A^2－）

Answer 1

C

解析試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原理可知：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋2c（A^2－）+ c（HA^－）,錯誤； B．NaOH是強堿，電離使溶液顯堿性，而CH₃COONa和Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解程度是微弱的，所以當溶液的pH 相等時，鹽的濃度遠大于堿的濃度，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，鹽的水解程度大，所以鹽的濃度c（CH₃COONa）>c（Na₂CO₃）.故pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液： c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），錯誤； C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：根據(jù)物料守恒可得c（CH₃COO^－）+ c（CH₃COOH）=2c(Na⁺)， c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c(Na⁺)，將第二個式子代入第一個式子可得：c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝2c（H^＋）＋c（CH₃COOH），正確。D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4,說明HA^－的電離作用大于水解作用，但是鹽的水解作用是微弱的，所以c（HA^－）＞c（A^2－）＞c（H₂A），在溶液中除了HA-電離外，還存在水的電離，所以c（H^＋）＞c（A^2－），所以溶液在離子濃度關系是：c（HA^－）＞c（H^＋）＞c（A^2－）＞c（H₂A），錯誤。
考點：考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識。