【題目】以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,供LED發(fā)光,裝置如圖所示。

某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:

1在卡片上,記錄合理的是填序號。

2其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片填“快”或“慢”,如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向不變

3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測填“鋅片”或“銅片”變厚,原因是用電極方程式表示。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g,假設(shè)初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。

4有同學(xué)利用原電池原理,將A、B、C、D四種金屬設(shè)計(jì)成下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)用以判斷四種金屬的活潑性強(qiáng)弱。

序號

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上現(xiàn)象,判斷四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是。

【答案】

1⑤⑥

2快;不變

3銅片;Cu2++2e-=Cu;0.2;

4D>A>B>C;

【解析】

試題分析:1鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-═Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-═H2↑,由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則產(chǎn)生0.5mol氫氣,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,則正確的有⑤⑥,故答案為:⑤⑥;

2Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池,能加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率,所以其他條件相同情況下,產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片快;故答案為:快;不變

3如果把硫酸換成硫酸銅溶液,正極Cu上會有銅單質(zhì)析出,而變粗,其電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;則電池總反應(yīng)為Zn與銅離子的反應(yīng),為Cu2++Zn=Zn2++Cu,已知正極:Cu2++2e-=Cu,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+,設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n,則正極質(zhì)量增加32n,負(fù)極質(zhì)量減少32.5n,所以32.5n+32n=12.9g,解得n=0.2mol,故答案為:銅極;Cu2++Zn=Zn2++Cu;0.2;

4甲、乙、丙為原電池裝置,甲中A不斷溶解,說明A被氧化,為原電池負(fù)極,B為正極,乙中C的質(zhì)量增加,說明C極上析出金屬,為原電池正極,則B為負(fù)極,丙中A上有氣體產(chǎn)生,應(yīng)為氫氣,說明A為正極,則D為負(fù)極,原電池反應(yīng)中負(fù)極較活潑,則金屬的活潑性順序?yàn)镈>A>B>C,故答案為:D>A>B>C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛,在使用隱形眼鏡時(shí),常用的護(hù)理藥水中含有過氧化氫(H2O2).下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B.它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的

C.過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.每個(gè)過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

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【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是;

2填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:① ;② ;③ ;

3反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件 ;

4反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;B水解的化學(xué)方程式為 。

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【題目】下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是

A.苯中溶有苯酚(濃溴水,過濾) B.甲烷中含有乙烯(溴水,洗氣)

C.溴苯中溶有溴(苯,分液) D.乙醇中含有水(金屬鈉,蒸餾)

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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯(cuò)誤的是

A.苯酚晶體隔絕空氣密封保存

B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

C.少量的鈉保存在乙醇中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

1)步驟所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是 。

2)實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。

3)步驟中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當(dāng)觀察到 說明步驟已經(jīng)進(jìn)行完全。

4步驟中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

aFeO固體 b.氫氧化鈉溶液 cFe2O3固體 d.氨水

5)室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH8.5,c(Fe2+)1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]4.8×10-16

6)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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【題目】關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

A. 膠體帶電荷,而溶液呈電中性

B. 膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能

C. 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D. 膠體和溶液都能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】下列敘述正確的是(
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

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【題目】一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

(1)己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,請寫出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

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4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學(xué)方程式:____________(用含a,b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值)。

(3)使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________

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