【題目】某小組同學(xué)要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

(1) 配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜?/span>A-F填寫(xiě)）_____________。

(2) 配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。

(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來(lái)配制溶液，但晶體己經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

【答案】（1）DBCAFE

（2）100mL容量瓶、膠頭滴管

（3）偏高

【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋?/span>DBCAFE。故答案為：DBCAFE；

（2）配制100mL 0.100molL-1Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，所以還缺少100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，稱(chēng)量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量偏大，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高。故答案為：偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:

（1）混合液①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）溴與氯結(jié)合形成BrCl,BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）加入Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為______________操作Ⅱ的名稱(chēng)是______。操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。(選填編號(hào))

a．固體和液體 b．固體和固體 c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為______，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保存少量金屬鈉的方法是（ ）
A.放在冰水中
B.放在細(xì)沙中
C.放在空氣中
D.放在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類(lèi)合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素，Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素，X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。

(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F)，它在紫外線(xiàn)作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol，則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.失去電子的是還原劑，表現(xiàn)氧化性
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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