Question

15．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，生成6.02×10²²個(gè)${\;}_{Z}^{A}$Xⁿ⁺，這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×10²³個(gè)中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由離子的物質(zhì)的量和離子的質(zhì)子數(shù)求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)；
（2）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，由此書寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，而這些陽離子共有6.02×1.3×10²³個(gè)質(zhì)子、所以質(zhì)子數(shù)為13，離子所帶電荷數(shù)為3，而0.1mol離子中含中子數(shù)為：6.02×1.4×10²³個(gè)，所以中子數(shù)為14，則A=13+14=27，故答案為：13；3；27；
（2）通過（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所以反應(yīng)方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．答：金屬鋁與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．