Question

17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）

• A． 化學方程式中a：b=1：3
• B． 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
• C． 推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
• D． 用X表示O～10min內該反應的平均速率為v（X）=0.045mol•L^-1•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據物質的量變化量之比等于化學計量數之比計算；
B．第7min時，單位時間內X、Z的物質的量變化量較大，反應速率增大；
C．據第13min時的圖象變化分析；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：A、物質的量變化量之比等于化學計量數之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故A錯誤；
B、第7min時，單位時間內X、Z的物質的量變化量較大，反應速率增大，可能為升高溫度，故B正確；
C、第13min時，Z的物質的量減小，X的物質的量增大，平衡影響正反應方向移動，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、0～10min內v（X）=$\frac{\frac{0.45mol-0.2mol}{1L}}{10min}$=0.025mol/（L•min），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響．