Question

17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)方程式中a：b=1：3
• B． 推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
• C． 推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡
• D． 用X表示O～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol•L^-1•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B．第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大；
C．據(jù)第13min時(shí)的圖象變化分析；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：A、物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故A錯(cuò)誤；
B、第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率增大，可能為升高溫度，故B正確；
C、第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，平衡影響正反應(yīng)方向移動(dòng)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、0～10min內(nèi)v（X）=$\frac{\frac{0.45mol-0.2mol}{1L}}{10min}$=0.025mol/（L•min），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問(wèn)題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．