Question

如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡．

（2）若試管內液面上升，發(fā)生   腐蝕，電極反應：負極：   ，正極：    

（3）若試管內液面下降，則原溶液呈酸性，發(fā)生的電極反應：負極：    ，正極：    ．

Answer 1

考點：  金屬的電化學腐蝕與防護．

專題：  電化學專題．

分析：  生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，在弱酸性或中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，在酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：  解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，

（2）若試管內液面上升，說明試管內氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣，

故答案為：吸氧，Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣；

（3）若試管內液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：

4H⁺+4e^﹣=2H₂↑，

故答案為：酸，Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺，4H⁺+4e^﹣=2H₂↑．

點評：  本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕．