【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

【答案】C

【解析】A．含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，故A錯誤；B．Ca2＋與Mg2＋與CO32－或SO42－均能發(fā)生離子反應(yīng)，生成不溶物，不能大量共存，故B錯誤；C．pH=12的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在堿性溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，Fe2＋在酸性條件下能被NO3－氧化，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 莽草酸的分子式為C7H12O5

B. 兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

C. 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D. 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運用廣泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一，氮氧化物破壞臭氧層原理為：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____（用K1、K2表示）。NO在該反應(yīng)過程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式___________。

（3）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子材料M( )具有化學(xué)反應(yīng)活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程：

（1）物質(zhì)C的名稱為____________；物質(zhì)M的分子式為______________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）反應(yīng)④的反應(yīng)條件是__________反應(yīng)①至⑤，5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____個。

（4）有機物N的分子式為C5H8O2，該有機物存在多種同分異構(gòu)體，其中同時符合以下條件的有_____種。

①與有機物X互為同系物；②碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定，不考慮此類醇形成酯的結(jié)構(gòu)。

（5）已知：

設(shè)計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動

C. a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。

②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）_________（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中，能影響該反應(yīng)速率的條件是（ ）

A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度

C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度

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