Question

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是（　　）

• A、2 I^--2e^-=I₂               碘遇淀粉變藍
• B、Cu-2e^-=Cu²⁺            Cu²⁺ 顯藍色
• C、2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂   碘遇淀粉變藍
• D、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂     O₂將I^-氧化為I₂，碘遇淀粉變藍

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)．

解答： 解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，生成的Cu²⁺和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，生成的碘遇淀粉試液變藍色，所以陽極區(qū)溶液呈藍色，
故選C．

點評：本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．