3．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀
C．將100mL0.10mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10mL1.00 mol/L的碳酸鈉溶液或10mL1.00 mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉
D．在一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

分析 A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中可生成碳酸鈣沉淀；
C．將100 mL 0.10 mol/L鹽酸溶液逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成；
D．物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．

解答 解：A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故B錯誤；
C．n（HCl）=n（Na2CO3）=0.01mol，發(fā)生：H++CO32-=HCO3-，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與酸反應(yīng)生成氣體快慢等知識，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。� 
A．a為負極，b為正極B．d為陽極，c為陰極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為：[X2]=0.4mol•L-1，[Y2]=0.8mol•L-1，[Z]=0.4mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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11．下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．6.4g O2B．8.8g CO2C．0.1mol N2D．3.01×1022個H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實驗室里應(yīng)保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應(yīng)，濃硫酸可與銅片迅速反應(yīng)
D．實驗室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　�。�
A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu是氧化產(chǎn)物
C．Cu2S既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑只有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水電離出c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-，能否大量共存？為什么？

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