13．試設(shè)計一裝置將CO2和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO2和CO，并說明操作步驟和所用的藥品．畫出裝置圖．

分析 CO2是酸性氧化物，可用堿來吸收使其生成碳酸鹽，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2，用裝有NaOH溶液的裝置吸收，CO用濃硫酸干燥，因為該題中要求分離CO和CO2，所以最終還要求把氫氧化鈉中吸收的CO2再放出來，可用分液漏斗中裝稀硫酸或鹽酸，用來生成CO2，以此解答該題．

解答 解：實驗的操作步驟為先關(guān)閉a，打開b，將CO2通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3，將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO．再關(guān)閉b，打開a，將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2，如圖，
答：實驗步驟可以為：①關(guān)閉b，打開a，通入混合氣體，收集CO；②關(guān)閉a，打開b，收集CO2；
實驗藥品：氫氧化鈉溶液、稀硫酸、濃硫酸；
裝置圖：．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及基本實驗操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗中不需要用到的儀器是（　　）
A．量筒B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中既具有相同的最簡式，又不屬于同分異構(gòu)體和同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　 ②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖�、菥垡蚁┖途勐纫蚁�
A．①②④⑤B．①②③C．①③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是（　�。ㄒ阎貢r，水的離子積為10-14，pH=7，NaCl溶解度為36g，加熱時水易揮發(fā)）
A．100℃時Kw=10-12
B．加熱蒸干后無任何殘留物
C．常溫100g該液體中最多溶解NaCl固體36g
D．常溫下，陽離子總濃度c=10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=3
寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HA+OH-=A-+H2O
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw=10-13
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸與100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是pHa+pHb=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH-）的乘積為10-20，該溶液可能是（　�。�
A．pH等于4的NH4Cl溶液B．pH等于4的H2SO4溶液
C．pH等于10的Na2CO3溶液D．一定濃度的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進(jìn)行如下實驗：
①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；
②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；
③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余．
回答下列問題：
（1）上述混合物中一定存在的金屬是Al、Fe，可能存在的金屬是Mg、Cu、Ag．
（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示．則（　�。�
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

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