Question

6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 電池工作時，c溶液中的溶質一定是MgCl₂
• B． 負極反應式：ClO^--2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
• C． 電池工作時，OH^-向b電極移動
• D． b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl^-

Answer 1

分析 該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，負極b電極反應式為Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，正極a電極反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，據此分析．

解答 解：A．根據電池反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，所以c溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤；
B．放電負極電極反應式為Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，故B錯誤；
C．OH^-向負極b電極移動，故C正確；
D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，再結合離子移動方向來分析解答，題目難度不大．