Question

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V₂ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）滴定管在使用前需要檢查是否漏水；
（3）在錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的鹽酸求出氫氧化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出樣品的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，具體步驟為：
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL，
即正確的操作步驟的順序?yàn)镃ABDE，
故答案為：CABE；
（2）為了避免滴定管漏液，影響滴定結(jié)果，則在中和滴定前需要檢查滴定管是否漏水，
故答案為：檢漏；
（3）中和滴定中，為了準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況，需要在錐形瓶下墊一張白紙，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×Mmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=n（HCl）=M（V₂-V₁）×10^-3mol，原樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=M（V₂-V₁）×10^-2mol，該氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=nM=40M（V₂-V₁）×10^-2g，
所以該燒堿樣品的純度為：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$，
故答案為：$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問題，題目難度中等，明確中和滴定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>