Question

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol•L^-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V₂ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應進行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

Answer 1

分析 （1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管在使用前需要檢查是否漏水；
（3）在錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（4）因標準液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應消耗的鹽酸求出氫氧化鈉的質量，然后計算出樣品的純度．

解答 解：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL，
即正確的操作步驟的順序為CABDE，
故答案為：CABE；
（2）為了避免滴定管漏液，影響滴定結果，則在中和滴定前需要檢查滴定管是否漏水，
故答案為：檢漏；
（3）中和滴定中，為了準確判斷終點時顏色的變化情況，需要在錐形瓶下墊一張白紙，
故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，標準液被稀釋，標準液的濃度變小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，
故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的HCl的物質的量為：n（HCl）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×Mmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=n（HCl）=M（V₂-V₁）×10^-3mol，原樣品中氫氧化鈉的物質的量為：M（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=M（V₂-V₁）×10^-2mol，該氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=nM=40M（V₂-V₁）×10^-2g，
所以該燒堿樣品的純度為：$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$，
故答案為：$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

點評 本題考查中和滴定，側重于化學實驗基本操作以及物質的含量的測定等問題，題目難度中等，明確中和滴定的操作方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．