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X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物；Z、W、M是第三周期原子序數連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述正確的是

A．X、M兩元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．X、Y、M的最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的單質均可在冷的濃硝酸中鈍化

D．Z、W、M 的單質均能與NaOH溶液反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．分子式相同的不同物質一定是同分異構體

B．通式相同的不同物質一定屬于同系物

C．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

D．分子式相同，元素的質量分數也相同的物質是同種物質

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是

A．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱

B．元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱

C．元素的單質與酸反應置換出氫的難易

D．元素的單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市西北狼教育聯盟高三第二次聯合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應生成NO2的化學反應方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應的化學反應方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來治理污染得副產物綠礬和硫酸，寫出該反應的離子方程式 。

（4）利用反應6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當反應轉移0.6mol電子時，則消耗的NH3在標準狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應。

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時消耗1 mol NO2

②測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量之比為1∶11，該反應的平衡常數K = (保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。

（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現象

結論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

�。瓼e3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式（離子或化學方程式不限定）解釋僅產生白色沉淀原因 、

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧朝陽市三校協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時進行四組實驗，其中“實驗內容”與對應“現象或結論”關系錯誤的是

選項

實驗內容

現象或結論

A

向2SO2+O22SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣

則SO2中的18O的含量會增加

B

向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉

醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多

C

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）

陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色

D

以Pb為負極，硫酸溶液為電解質的鉛蓄電池，在放電過程中

負極質量增加，SO42-向負極遷移，溶液pH增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年貴州省八校聯盟高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學——選修3：物質結構與性質

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同 B．第一電離能 As>Ga

C．電負性 As>Ga D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為：__________________________

（3）AsH3空間形狀為___________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因 ，Cu2+的核外電子排布式為________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一下學期學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于元素周期表和元素周期律的發(fā)現有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫 B．阿伏加德羅

C．門捷列夫 D．道爾頓

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