【題目】（1）按要求填空

①4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是____。②同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___；③同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是___。

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

【答案】1：2 1：2 2：1 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-

【解析】

(1) ①同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；4.8gO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則同溫同壓下的體積之比是0.1mol:0.2mol=1:2；

②同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，NH3和H2S的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和34g/mol，則密度比是17:34=1:2；

③同溫同體積下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比；根據(jù)，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量之比為34:17=2:1，則同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2:1；

(2)硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；是二元強酸，完全電離，電離方程式為；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式為，故答案為：；；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應物為______________；D中應選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下：

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中

元素

Fe

Mn

電離能(kJ·mol-1)

I1

759

717

I2

1561

1509

I3

2957

3248

(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知，氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難，原因是_____________。

(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________，[Ni(CO)4]的配體是_________，配位原子是__________。

(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有______個。

(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結(jié)果)。

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