兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2．E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y．
請回答下列問題：
（1）物質X的名稱
 
．
（2）將D的單質投入NaOH溶液中，反應的離子方程式是
 
，用砂紙打磨D單質，然后灼燒，液態(tài)的D不滴落的原因是
 
．
（3）寫出E的單質與H2O加熱時反應的化學方程式：
 
，并計算消耗3molE轉移電子的個數(shù)
 
．
（4）C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有
 
，
A．鈉沉在溶液底部                     B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音       D．生成紅色固體物質
發(fā)生的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A的一種單質是自然界硬度最大的物質，應為金剛石，則A為C元素，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2，D為Al，E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為Fe3O4，則可知C為Na，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：A的一種單質是自然界硬度最大的物質，應為金剛石，則A為C元素，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2，D為Al，E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為Fe3O4，則可知C為Na，
（1）由以上分析可知X為過氧化鈉，故答案為：過氧化鈉；
（2）D為Al，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al在加熱條件下與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點比鋁高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落；
（3）為Fe，在高溫下與水蒸氣反應，方程式為4H2O（g）+3Fe
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑，由方程式可知，3molFe參加反應生成4mol氫氣，則轉移8mol電子，個數(shù)為8NA，
故答案為：4H2O（g）+3Fe
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑；8NA；
（4）C為Na，可與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，則加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅和氫氣，反應放出熱量，鈉融化，且浮在水面上，反應的相關離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，
故答案為：BC；2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點和常見題型，涉及鋁、鐵、鈉等金屬的性質，注意從物質的特性以及反應的特征現(xiàn)象為突破口進行推斷，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?HO2)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、c（NH3?H2O）
D、n（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸
C、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
D、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液腐蝕銅制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向碘化鉀溶液中通入臭氧：O3+2I一+3H2O═6OH-+I2
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計算：
（1）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐漸加入（1）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL．
（3）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體質量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G有如圖轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和單質C．單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為藍色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）將0.23molB和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡．得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50molO2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖．
①C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2，
請回答：C20分子共有
 
個正五邊形，共有
 
條棱邊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是
 
，這三種化臺物中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構型是
 
．
（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為
 
．
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸．可部分電離出H+和N3-請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
．
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物．
Fe2+的核外電子排布式為
 
；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為
 
，Co3+與NH3之間的作用力是
 
．
（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結構如圖所示．X+的符號是
 
，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為
 
．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
 
v1（填＞、＜、=），且c3
 
1.0mol/L（填＞、＜、=）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案