Question

在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）

• A、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v_（正）＞v_（逆）
• B、200℃時，反應從開始到剛好達平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L^-1?min^-1
• C、圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0
• D、200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數大于0.5

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移；
B．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol，根據v=

△n V

△t

計算v（B）；
C．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據此判斷反應熱效應；
D.200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強，根據圖Ⅰ中A、B、C的物質的量變化量之比等于化學計量數之比確定x、y、z，據此判斷增大壓強平衡移動方向．

解答： 解：A．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故v_（正）=v_（逆），故A錯誤；
B．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=

0.2mol 2L

5min

=0.02 mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故C錯誤；
D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A 的體積分數為

0.4mol

0.4mol+0.2mol+0.2m0l

=0.5，200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，A的增大，故達到平衡時，A 的體積分數小于0.5，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象、反應速率計算、影響化學平衡的因素、化學平衡有關計算等，難度中等，答題時注意化學原理知識的靈活運用．