下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分相同的是

A．

金剛石　C60　一氧化碳

B．

石灰石　熟石灰　雞蛋殼

C．

天然氣　沼氣　瓦斯

D．

冰　干冰　二氧化碳

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?武勝縣一模）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，它們的離子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
分別取他們的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時(shí)還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
NaC1O
NaC1O
、B
Na2CO3
Na2CO3
、C
CaC12或Ca（C1O）2
CaC12或Ca（C1O）2
、E
NaHSO4
NaHSO4
．
（2）寫出E溶液與鋁發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有氣體產(chǎn)生
有氣體產(chǎn)生
．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶質(zhì)成分為
NaHCO3或Na2SO4
NaHCO3或Na2SO4
．（填化學(xué)式）
（4）D在空氣中長(zhǎng)期久置會(huì)失效．其化學(xué)方程式為
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?天津）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g） 
高溫
 W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                            25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份 WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
2WO3+H2
 高溫 
.
 
W2O5+H2O
；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為
W2O5、WO2
W2O5、WO2
；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
1：1：4
1：1：4
．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）；
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．
下列說(shuō)法正確的有
a、b
a、b
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)模擬）某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物．為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級(jí)吸收法．此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
N2、O2
N2、O2
．
（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是
使氨氣和大氣充分混合
使氨氣和大氣充分混合
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
作肥料或氮肥
作肥料或氮肥
．
空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物．研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：
a．氧化室：NO2（g）+SO2（g）+H2O （l）=H2SO4 （l）+NO（g）△H=a kJ?mol-1
b．清除室：NO （g）+NO2 （g）=N2O3（g）△H=b kJ?mol-1
N2O3 （g）+2H2SO4（l）=2NOHSO4 （s）+H2O（l）△H=c kJ?mol-1
c．分解室：4NOHSO4 （s）+O2（g）+2H2O （l）=4H2SO4 （l）+4NO2（g）△H=dkJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（4）①和②分別為（寫化學(xué)式）
NO2
NO2
、
H2SO4
H2SO4
．
（5）寫出SO2、O2 和 H2O反應(yīng)生成H2SO4的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
（寫兩種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制25mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
25mL容量瓶、膠頭滴管
25mL容量瓶、膠頭滴管
，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
bc
bc
a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案