Question

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是Ca（OH）₂．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑥⑦三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2As+6OH^-=2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈣；
（2）⑤是N元素，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）A為紅棕色氣體，可確定A是NO₂，E是NO，B為硝酸，則X是Fe，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵；
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價(jià)為+5，Cl元素的化合價(jià)為-1，由此可寫出離子方程式．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca （OH）₂，故答案為：Ca （OH）₂；
（2）⑤是N，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強(qiáng)的是N，故答案為：N；
（3）電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則②⑥⑦三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）A為紅棕色氣體，可確定A是NO₂，E是NO，B為硝酸，則X是Fe，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則A、C、D的化學(xué)式分別為NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂，
故答案為：NO₂；Fe；Fe（NO₃）₂；
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí)，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價(jià)為+5，Cl元素的化合價(jià)為-1，該反應(yīng)離子方程式為5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，
故答案為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷及位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．