【題目】砷,稼和鋼均為重要的合金材料,在業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子_______種能量不同的電子,其成對(duì)電子數(shù)目為_______

(2)GaAs的晶胞與金剛石相似,As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Ga原子的配位數(shù)為_______。Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑,其陰離子中As原子的雜化軌道類型為______,H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3原因?yàn)?/span>_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物,SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為______ (任寫一種),一定壓強(qiáng)下,將NH3PH3合氣體降溫,首先液化的為_______。

(5)晶胞有兩個(gè)基本素:

①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,一種銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0 0 ),B(0,1,1),C(1,1,0 );D子的坐標(biāo)參數(shù)為___________

參數(shù),描述晶的大小和形狀。己知:該銅氧晶體的晶飽參數(shù)分別為anm、bnm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,其密度為_______g·cm -3(列出計(jì)算式)。

【答案】 8 1 4 As>Se>Ge>Ga sp3 H3AsO4的非羥基氧原子多,As的正電性更高,羥基中的O原子的電子向As偏移程度大,更容易電離出H+ CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4 NH3 (1/2,1/2,1/2)

【解析】(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1有8種軌道,所以有8種能量不同的電子,其未成對(duì)電子在4p軌道,數(shù)目為1。

(2)GaAs的晶胞與金剛石相似,兩者為等電子體,金剛石中C原子的配位數(shù)為4,所以Ga原子的配位數(shù)為4。第VA(np3半充滿)元素的價(jià)電子排布比較特殊,所以第一電離能也是比較特殊的,它們高于鄰近的元素,所以Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ge>Ga。

(3)Cu3(AsO4)2是一種木材防腐劑,其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3,H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4的非羥基氧原子多,As的正電性更高,羥基中的O原子的電子向As偏移程度大,更容易電離出H+。

(4)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物,與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4(或SiCl4或CBr4或SiF4),一定壓強(qiáng)下,將NH3和PH3的混合氣體降溫,因?yàn)榘狈肿娱g可以形成氫鍵,所以首先液化的是NH3。

(5)①由原子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0 ,0 ) 、B為(0,1,1)、C為(1,1,0 )可知,該晶胞底部為一正方體,所以D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,1/2,1/2)。

②由圖可知,該晶胞中有1個(gè)Y原子、2個(gè)Ba原子、12 +8 =7個(gè)O原子、8 +8 =3個(gè)Cu原子,所以該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu3O7、摩爾質(zhì)量為667g/mol,則1mol該晶胞的質(zhì)量為667g、體積為

NAcm3=a2bNAcm3,所以該釔鋇銅氧晶體密度為

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A濾液中一定有Fe(NO3)3

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