Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關

B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR>HT

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<T<Q

Answer 1

A

【解析】

試題分析：R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，氟氣與氫氣在暗處化合并發(fā)生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar元素。A、F元素的電負性較強，所以HF分子間易形成氫鍵，產(chǎn)生HF的締合分子，使其相對分子質(zhì)量增大，正確；B、物質(zhì)的鍵能決定其穩(wěn)定性的強弱，而氫化物的熔沸點的高低是由分子間作用力或氫鍵決定的，HF分子間能形成氫鍵，而HCl不能，所以沸點HR>HT，錯誤；C、R是9號元素，Q是35號元素，所以電子數(shù)之差為35-9=26，錯誤；D、元素的非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，在X、T、Q中，T的非金屬性最強，所以T的最高價氧化物的水化物的酸性最強，錯誤，答案選A。

考點：考查元素推斷、元素周期律的應用

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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