9．碘酒是一種常用的外用消毒藥，關于它的消毒原理說法正確的是（　�。�
A．溶解細菌B．使細菌蛋白質變性
C．使細菌缺氧而死D．使細菌缺水而死

分析 碘單質消毒作用應從蛋白質的性質分析解決．

解答 解：碘單質是氧化性較強的單質，細菌、病毒（主要成分是蛋白質），消毒殺菌的作用是讓細菌、病毒變性失去生理活性；
故選B．

點評 本題考查碘單質的消毒原理，蛋白質的性質應用，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0測得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖所示（第9min前H2O（g）的物質的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮改變一個條件）．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反應在5min時的平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出計算式的數(shù)據(jù)表達式不必化簡計算）
③第6min時改變的條件是升高溫度，比較第5min時的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時平衡常數(shù)K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．缺乏下列哪種元素可導制貧血（　�。�
A．硫B．磷C．鐵D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+�、贏l3+　③Cl-�、躈O3-�、軳H4+　⑥CO32- ⑦S2-�、郙g2+　⑨Fe3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（　�。�
A．③⑤⑥⑦⑨B．①③⑥⑦⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
B．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
D．78 g Na2O2與足量的H2O反應，電子轉移個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25mL堿式滴定管中盛放KOH溶液，將溶液的凹面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體體積（　�。�
A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的有（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、AlO2-D．H+、Cu2+、Cl-、SO42-

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