8．下列說法中，正確的是（　　）
A．SiO2和CO2常溫都是氣體分子
B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D．CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應制得相應酸

分析 A．SiO2無分子存在，為原子晶體，CO2常溫是氣體分子；
B．CO2和氫氟酸不反應，SiO2能和氫氟酸反應；
C．能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D．某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，SiO2和水不反應．

解答 解：A．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體，常溫是固體，無分子存在，CO2是由二氧化碳分子之間通過范德華力結合構成的分子晶體，常溫是氣體分子，故A錯誤；
B．CO2和氫氟酸不反應，氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故B錯誤；
C．CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；
D．某含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，所以CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐，CO2和水反應生成H2CO3，SiO2和水不反應，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應制備硅酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見的分子晶體和原子晶體，側重于二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A．檢驗Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．白色的Fe（OH）2在空氣中變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（3）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）配平下列方程式：2FeCl2+1H2O2+2HCl-2FeCl3+2H2O
（5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是40.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義．將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
（1）已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3（g）的濃度增大，則反應的焓變△H＞0，熵變△S＜0（分別填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示．
①圖中0-4min內(nèi)的反應速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．該溫度下平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有關說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．反應的活化能大小順序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大
C．單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為2：1時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
（3）溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如表所示：
序號起始投料量不同的壓強下，
平衡CH3OCH3（g）的量不同的壓強		P1P2P3
I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
II1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
III1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2OX2Y2Z2
①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判斷理由為壓強增大，平衡向正反應方向移動，從而導致生成物的量增大．
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為96%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學知識．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物
B．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”涉及的反應為置換反應
C．西晉劉琨《重贈盧諶》中的詩句“何意百煉鋼，化為繞指柔”中包含有化學變化
D．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO•CuO•4SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的正反應的活化能大于100kJ•mol-1
B．加入適當催化劑，可以改變該反應歷程
C．一定條件下，v正（M）=2v逆（N）時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．斷裂2分子M中的化學鍵吸收的能量比斷裂1分子N中的化學鍵吸收的能量多100kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能正確表示基態(tài)氮原子的電子排布圖的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案