Question

有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH₄，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB₂型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9％，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱(chēng)叫______，其晶體類(lèi)型是______晶體。

(2)B的氫化物的電子式為              ，屬______分子。(極性或非極性)

(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為                  ，屬______分子，其晶體類(lèi)型是______晶體。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)                       。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是              ，離子方程式                                           。

 

Answer 1

【答案】

(1)金剛石；原子晶體

(2)

(3)直線(xiàn)型分子；非極性；分子晶體；干冰

(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入過(guò)量KOH時(shí)白色沉淀消失。

Al³⁺+3OH-=Al(OH)3↓   Al(OH)3+OH-=AlO₂^—+2H2O

【解析】試題分析：通過(guò)題意可計(jì)算出A為C，設(shè)R的相對(duì)原子量為x，，可知為C，同樣的方法可計(jì)算出B為O，設(shè)B的相對(duì)原子量為y，，D的酸性最強(qiáng)可知D為Cl，C的氧化物為兩性氧化物可知C為Al。

（1）由C形成的透明無(wú)色的單質(zhì)為金剛石，是原子晶體。

（2）

（3）A和B形成的是CO₂，是直線(xiàn)型分子，是非極性分子，屬于分子晶體。俗名干冰。

（4）Al是第三周期第ⅢA。

考點(diǎn)：元素周期表、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及空間結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)推斷來(lái)確定各種元素，再來(lái)做題。考查的內(nèi)容比較多。但是不難，對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)還是要熟悉的。