19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C．為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D．化學(xué)電源的能量來源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能

分析 A、根據(jù)正負極上得失電子數(shù)守恒來計算；
B、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，原電池的正極金屬被保護；
C、在船殼外面鑲上鋅塊，形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵是正極；
D、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、吸氧腐蝕的負極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知鐵與氧氣的量的關(guān)系：2Fe～O2，故1.68g鐵即0.03mol鐵反應(yīng)時，消耗0.015mol氧氣，標(biāo)況下為504mL，故A正確；
B、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故B錯誤；
C、在船殼外面鑲上鋅塊，形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵是正極，正極上的金屬被保護，這樣鋅可以保護海輪的船殼，故C正確；
D、原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即化學(xué)電源的能量來源于氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，故D正確．
故選B．

點評 本題考查金屬的腐蝕以及防護，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解與運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列元素的原子半徑：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加熱溶液，然后加入幾塊木炭，溶液顏色變化過程為先變紅，后恢復(fù)顏色，最后變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的
數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以鉛蓄電池為電源電解強酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b為特殊惰性電極，原理如甲、乙兩圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為實現(xiàn)工作原理，PbO2電極應(yīng)與b電極相連
B．b電極反應(yīng)式為：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在鉛蓄電池供電過程中，Pb電極質(zhì)量不斷減小
D．乙裝置中H+由b電極向a電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若要產(chǎn)生一定量的氯氣，下列物質(zhì)分別與足量濃鹽酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）
A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵（非極性鍵）．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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