【題目】計(jì)算下列各題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共17.92L,質(zhì)量為27.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol,其中CO2________ mol,CO占總體積的________,混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(2)100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應(yīng),生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

【答案】0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L

【解析】

1)混合氣體的物質(zhì)的量n===0.8mol;二氧化碳可以看作多了一個(gè)氧原子的一氧化碳,因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子,根據(jù)m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出這些一氧化碳的質(zhì)量,則氧原子的質(zhì)量為27.2g-22.4g=4.8g,氧原子的物質(zhì)的量為4.8g÷16g/mol=0.3mol,則二氧化碳的物質(zhì)的量也為0.3mol;一氧化碳的物質(zhì)的量為0.8mol-0.3mol=0.5mol,因此占總體積的×100%=62.5%;混合氣體的摩爾質(zhì)量為==34g/mol

20.4mol/L的硝酸屬于稀硝酸,因此混合酸和銅反應(yīng)的離子方程式為,銅物質(zhì)的量為6.4g÷64g/mol=0.1mol,混合酸中H+一共有(0.4mol/L+0.2mol/L×2×0.1L=0.08mol,一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol,綜上可以發(fā)現(xiàn)H+是少量的,因此能生成的的量要按照的量來(lái)計(jì)算,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.08mol一共能生成0.02mol,這些在標(biāo)況下的體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3,還含AgCu、Fe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知:i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表:

ii.AgCu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水;NaSbO33H2O既不溶于水,也不溶于酸。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)“焙燒的最低溫度為_________(填標(biāo)號(hào))

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出時(shí),往往采取比常溫稍高的浸液溫度,且選用較高濃度的Na2S溶液,采取這些措施的目的是_________________________________________。浸出時(shí),Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________,濾渣____________

(3)“氧化時(shí)所用H2O2的電子式為___________,氧化產(chǎn)物為Na3SbO4____________.

(4)“酸洗的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對(duì)應(yīng)的酸為H3AsO3,測(cè)得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3Fe2+,其濃度如表:

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

根據(jù)題目信息,則可采用______________方法除去該廢水中的砷,除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH3O22CO24H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),電解液中的H通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O24e4H2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1SiH4是一種無(wú)色的氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O,已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ,其熱化學(xué)方程式為:_______

2)已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取COH2時(shí)吸收657.5kJ熱量,寫出熱化學(xué)方程式_____________。

3)某次發(fā)射火箭,用氣態(tài)N2H4()NO2氣體中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=534kJ/mol,

假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。

4)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出正極電極反應(yīng)式:___________;

②圖中X溶液是_______,銅電極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化還原)。

③鹽橋中的_____(陽(yáng)”)離子向X溶液方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率

B.裝置②起到防倒吸的作用

C.實(shí)驗(yàn)過程中,關(guān)閉K1,打開K2,裝置②中溶液顏色逐漸褪去

D.加熱一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,打開K1,在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表及前20號(hào)元素WX、Y、ZQ能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示,Q為前20號(hào)元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.灼燒QW,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.XY分別和W形成的簡(jiǎn)單化合物,前者更穩(wěn)定

D.YQ的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵.

1)錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________,該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+,基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。

2)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng),其中P原子的雜化方式為__________________,陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________

3)三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu),第四電離能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。

4)鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格,鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________,圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0) B(0,11),C__________________。

②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為__________________nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變),不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A.Na2O2CO2B.Na2CO3HCl

C.NaO2D.NaHSO4Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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