Question

18．標準狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，測得所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計），在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L^-1 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知圖中B點的位置固定，V（B）=300mL，而A點可在橫坐標中自由移動．
（1）由A點到B點發(fā)生的離子方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1 ．

Answer 1

分析 過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則n（HCl）=n（NaCl），并根據(jù)反應(yīng)的化學方程式求出B點時生成的氯化鈉的物質(zhì)的量，然后求出其溶液中物質(zhì)的量濃度即可．

解答 解：（1）300mL=0.3L，100mL=0.1L，過程中發(fā)生的反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；由A點到B點發(fā)生的離子方程式為Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）由此可以的關(guān)系式為：NaOH-HCl-NaCl，反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol/L×0.3L=0.3mol，由原子守恒可知，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L，故答案為：3．

點評 本題考查化學反應(yīng)的計算，題目難度較大，把握圖象分析與各階段發(fā)生的化學反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查．