19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
C．光照時(shí)，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應(yīng)條件變?yōu)辄c(diǎn)燃，△H將減少
D．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1

分析 A．弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，電離吸熱；
B．等質(zhì)量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)具有的能量高；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．

解答 解：A、弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1mol液態(tài)水放出的熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)具有的能量高，所以硫蒸汽的能量大于硫固體的能量，因此，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故B正確；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以光照時(shí)，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=aKJ/mol；若反應(yīng)條件變?yōu)辄c(diǎn)燃，△H將不變，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中CO的計(jì)量數(shù)應(yīng)該為1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃燒熱的概念以及蓋斯定律的應(yīng)用，注意知識(shí)的積累和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于SO2的說法有：
①SO2是一種大氣污染物；
②SO2和Cl2都有漂白作用，且這兩種物質(zhì)的漂白原理相同；
③工業(yè)上可用潮濕的石灰石粉末吸收SO2；
④SO2溶于水得硫酸，SO2是一種酸性氧化物；
⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物；
⑥SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)镾O2具有漂白作用．
其中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是在加入HNO3前，通入N2，除盡裝置中的空氣．
（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO?2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＜（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．用Fe作催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示．脫氮效果最佳的$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2?2N2+3H2O．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖4所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成N2 O5，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時(shí)，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O，原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-等．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰．
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×（4.28×1{0}^{-8}）^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　�。�
A．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
B．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
C．制乙炔時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D．制一氧化氮時(shí)，用排空氣法收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答：
（1）A是鐵（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；
（2）B是銀（填電極材料），甲池應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液，電解前后該溶液的pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）乙池陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池放出的氣體在標(biāo)況下的體積是2.24L；
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，電解前后該溶液的pH減�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�；需加入16gCuO物質(zhì)可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，二是發(fā)生徹底互促水解反應(yīng)2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑．
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生互促水解反應(yīng)．
指導(dǎo)老師看過上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為Na2SO3溶液；檢驗(yàn)的目的是判斷反應(yīng)前Na2SO3溶液是否已經(jīng)部分被氧化．

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同步練習(xí)冊答案