【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中.
(1)鐵片為極,其電極反應(yīng)式 .
(2)銅片上的現(xiàn)象是 , 其發(fā)生的反應(yīng)的類型是反應(yīng).(填“氧化”或“還原”)
(3)若導(dǎo)線中通過了0.6mol電子,F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克.
【答案】
(1)負;Fe﹣2e﹣=Fe2+
(2)有大量氣泡產(chǎn)生;還原
(3)16.8
【解析】解:(1)該原電池中,鐵的活潑性大于銅,鐵作負極,鐵失電子變成離子進入溶液,所以鐵片逐漸溶解,電極反應(yīng)式為:Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 所以答案是:負;Fe﹣2e﹣=Fe2+;(2)銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅電極上,氫離子得電子生成氫氣2H++2e﹣=H2↑,所以看到的現(xiàn)象是:有大量氣泡產(chǎn)生,所以答案是:有大量氣泡產(chǎn)生;還原;(3)根據(jù)負極反應(yīng) Fe﹣2e﹣=Fe2+ , 當(dāng)通過0.6mol電子,F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少0.3mol,質(zhì)量減小16.8g,所以答案是:16.8.
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【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的N2和O2
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【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1時刻達到平衡,t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態(tài)
B. t1~ t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深
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【題目】根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H2=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H3=―Q3 kJ/mol
(Q1,Q2,Q3>0)下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1<△H2<△H3 D. Q2>Q1>Q3
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【題目】已知:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH =-a kJ/mol(a>0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a____b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500℃ 時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量c kJ,C濃度__________w mol/L(填“>”“=”或“<”),a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b、c建立一個等式關(guān)系)。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。
A.v(C)=2v(B) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆(A)=2v正(B) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是_______(填寫字母)。
A.及時分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B的濃度 D.選擇高效的催化劑
(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量d kJ ,則d________b(填“>”、“=”或“<”),理由是__________。
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【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 蔗糖(葡萄糖) | 水 | 過濾 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
D | 苯(碘) | 水 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對的電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。
(2)E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________。
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為_____________
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為________________________
(6)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,其化學(xué)式為_____。
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