2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（　�。�
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關．

解答 解：100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1 mol/L×3=0.3mol/L，故A錯誤；
B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正確；
C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，故C錯誤；
D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關系即可解答，離子濃度與溶液體積無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．在鐵上鍍銅，應選用銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe2+還原出來
C．先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時，要調(diào)整pH在3～4之間，此時最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl2溶液         D．CuO固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．海水是一個巨大的化學資源庫，有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化
C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)反應時，反應物用量或反應條件的改變對生成物無影響的是（　�。�
A．C和O2B．Na2CO3和鹽酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B為氣體單質(zhì)，D為固體單質(zhì)，C為化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系：

（1）試寫出A、B、C、D的化學式：
ACl2BH2CHClDFe．
（2）寫出E的水溶液與A反應的化學反應方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
F+D反應的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）檢驗F中陽離子的試劑可以用：KSCN溶液；現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色；
（4）E+NaOH的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相應的化學方程式為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　�。�
A．氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B．硅膠無毒、無味、無腐蝕性，可用作食品干燥劑
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一定溫度下的密閉容器中，已達平衡狀態(tài)的下列反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它條件不變時，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的是（　　）
A．加熱B．加入催化劑C．減小壓強D．增加C的物質(zhì)的量

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