1．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱反應都需要加熱
B．物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應熱比后者大

分析 A．吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生反應；
B．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化；
C、熱化學方程式中應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D、硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃浚实荣|(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但是不需要加熱，故A錯誤；
B．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化，所以物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量的變化，故B正確；
C、熱化學方程式中應注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C錯誤；
D、硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃浚实荣|(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量的變化、熱化學方程式的書寫和反應熱的大小比較，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆，太慢較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；
②CH3CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CH3COOH；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
現(xiàn)以A為主要原料合成E（環(huán)乙二酸乙二酯），其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
（2）D分子中官能團的名稱是羧基．
（3）寫出反應④的化學方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，該反應的反應類型是酯化反應或取代反應．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有2種；寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2（任寫一種）．
①無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請回答：
（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大H2C2O4濃度（或反應物濃度），反應速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的．

①
②
已知：H的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在反應②③④⑤中屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應②
反應⑤
F與銀氨溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結(jié)論（提示：難溶于水）．實驗試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實驗裝置：如圖所示
（1）請根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫＞碳＞硅
（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
元素編號abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合價+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d
B．金屬性的強弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應
D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+離子剛好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．氫氧化鐵固體溶于氫碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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