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5．下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
選項環(huán)境要求離子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
BNaHCO3溶液K+、ClO-、AlO2-
C水電離產生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D逐滴滴加氨水立即有沉淀產生Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中c（K+）＜c（Cl-），由電荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液應呈酸性；
B．與HCO3-反應的離子不能大量共存；
C．水電離產生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液可能呈酸性或堿性；
D．逐滴滴加氨水立即有沉淀產生，應生成氫氧化鎂，離子之間不發(fā)生反應．

解答 解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl-），由電荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液應呈酸性，酸性條件下AlO2-不能大量共存，故A錯誤；
B．AlO2-與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離產生的c（H+）=10-12　mol/L-1的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下ClO-、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．逐滴滴加氨水立即有沉淀產生，應生成碳酸鎂，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，把握題給信息，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+l）+、bBn+、．cC（n+l）-、dDn-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
C．單質還原性：B＞A，氧化性：D＞CD．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質
時間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＞p2）．
（5）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：
該物質合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2mol H2發(fā)生加成反應；I的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C23H28O6．
（2）A的結構簡式為C（CH3）2=CH2；F的結構簡式為．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有6種：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，請設計由（與苯環(huán)性質相似）與 合成的路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬性：X＜Y
B．原子半徑：Y＞Z
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在如圖裝置中，鐵片上沒有氣泡產生的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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