在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%               B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol          D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中的c （Cl ﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c （Cl﹣）相等（　�。�

　

A．

300mL1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150mL2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75mL3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

10mL1.5mol•L﹣1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是                                                

測定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止             

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K＝4

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)  ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是              L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡

將               移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號(hào)）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量

⑷利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是  

    A.1：1               B.3：5             C.5：3               D.2：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25  鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6  錳0.8~1.6  碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                  。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是          。

 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有                （填序號(hào)）。

A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵   E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是    　　      。

 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。

試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　      

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該磁性材料的化學(xué)式為             

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