50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，大燒杯上沒(méi)有________，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；實(shí)驗(yàn)裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，會(huì)導(dǎo)致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

②若實(shí)驗(yàn)中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

③若實(shí)驗(yàn)中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)．

⑤當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內(nèi)盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，且每次實(shí)驗(yàn)中均保持V1＋V2＝100 mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖2所示(以溫度為縱坐標(biāo)，V1為橫坐標(biāo))．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為_(kāi)_______mol/L

答案：
解析：

　　①隔熱板，偏小；偏小

　�、谄�

　　③不相等，相等，確保鹽酸反應(yīng)完全

　�、芷�

　�、轀夭畲�，散熱多．

　�、蓿�，1.5 mol/L(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省安工大附中、紅星中學(xué)2011－2012學(xué)年高二3月聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．

(2)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．

(3)________(填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省許昌部分學(xué)校2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)．其原因是________．

(3)大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口市涿鹿中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考文科化學(xué)試題 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用________．

(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________；所求中和熱數(shù)值________(“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

下列溶液中，跟100 mL　0.5 mol·L－1　NaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．

100 mL　0.5 mol·L－1　MgCl2溶液

B．

200 mL　0.25 mol·L－1　CaCl2溶液

C．

50 mL　1.0 mol·L－1　NaCl溶液

D．

25 mL　0.5 mol·L－1　HCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期單元測(cè)試(1)化學(xué)試題(新人教) 題型：058

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL　1.0 mol/L鹽酸跟50 mL　1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值________(填偏高、偏低或不變)；

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3中和后混和液的比熱容C＝4.18 J(g．·℃)則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝________；

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________(填偏高、偏低或不變)，其原因是________；

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，試分析此操作步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的影響________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案