[2012·廣元三模]一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染,已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
下列選項(xiàng)正確的是(   )
A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3>ΔH1
C.若用0.2mol CH4還原NO2至N2,則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol
A
A中依蓋斯定律,由(①+②)÷2得:CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=(ΔH1+ΔH2)÷2=-867kJ·mol-1;B中由于H2O(g) =H2O(l)  ΔH4<0,依蓋斯定律知ΔH3=ΔH1+2ΔH4,故ΔH3<ΔH1;C中0.2mol CH4與NO2反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出173.4kJ,若生成H2O(l),則放出的熱量大于173.4kJ;D中反應(yīng)CH4+4NO2=N2+CO2+2H2O1molCH4中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-,故0.1molCH4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在1×105 Pa,298 K條件下,2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol
B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol
D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1
下列敘述正確的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-867 kJ·mol1
B.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)有一環(huán)保汽車,是以氫氣作燃料的,請(qǐng)按題目要求作答:
(1)氫氣在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒過程中,生成物只有水蒸氣,不會(huì)使空氣中的________含量偏高,因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)的發(fā)生.
(2)如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量,寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知一定溫度時(shí):N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)。當(dāng)生成2molNH3時(shí),放出熱量為92kJ,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入3mol H2和1mol N2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q,則下列關(guān)系式中正確的是
A.Q=92 kJB.Q< 92 kJC.Q> 92 kJD.Q<92×2 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J,破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J,形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中,正確的是:
A.Q1+Q2 > Q3B.2Q1+Q2 > 2Q3C.2Q1+Q2 < 2Q3D.2Q1+Q2=2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
(2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.在101Kpa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的
△H=2×283.0kJ/mol
C.在稀溶液中H(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1 ,
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2 ,  則△H1 > △H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來,合成氨工業(yè)不斷發(fā)展,氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
                                   

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