NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，9g H2O中含NA個O-H鍵
B、1mol Fe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子
D、0.1mol?L-1 KAl（SO4）2溶液中含0.2NA個SO42-
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol水中含有1mol氫氧鍵；
B．1mol亞鐵離子被氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量；
D．缺少硫酸鋁鉀溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目．
解答： 解：A．9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氫氧鍵，含NA個O-H鍵，故A正確；
B．1mol亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；
C．不是標準狀況下，題中條件無法計算22.4L二氧化硫和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴硫酸鋁鉀溶液的體積，無法計算溶液中含有的硫酸根離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、B與A只能形成化合物BA3
B、C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C、A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離
D、A、D均能與C形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的化合物，且A2C2與D2C2的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B、
如圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H-
 HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．已知pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中不正確的是（　　）
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
C、常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c（H+）?c（OH-）一定不變
D、c（HCO3-）：c（H2CO3）=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性
B 將一塊Na投入CuSO4溶液 有沉淀產(chǎn)生 Na的金屬活動性比銅強
C 鹽酸滴入Na2CO3溶液 產(chǎn)生氣泡 氯的非金屬性比碳強
D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生了置換反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、冰熔化時水分子的共價鍵未發(fā)生斷裂
B、同族元素的氧化物形成的晶體類型相同
C、分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、具有高熔沸點的晶體一定是離子晶體或原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　　）
實驗?zāi)康?/TD> 操作
A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C 確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱 測定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計算：
①1m3（標準狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水），釋放出的熱能是
 
kJ？
②若用1m3（標準狀況）CH4在25℃、1.013╳105Pa條件下充分燃燒（生成CO2和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約
 
℃？（取整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為
 
．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案