Question

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號                            A                  B                  C                          D                  E

原子半徑／nm                  0.160          0.143          0.102                  0.071          0.099

主要化合價                        ＋2              ＋3              +6、－2             －1              －1

A．A、B簡單離子半徑大小關系為 B³⁺＞A²⁺

B．D、E形成的簡單離子的還原性E^－＞D^－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，因此位于第 Ⅶ^A族，則根據(jù)同主族自上而下原子半徑逐漸增大可知，D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素；A為+2價，原子半徑大于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此A、B簡單離子半徑大小關系為 B³⁺＜A²⁺，A不正確；B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E^-＞D^-，故B正確；C、非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H₂C，故C錯誤；D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D錯誤，答案選B。

考點：考查原子結(jié)構與性質(zhì)、元素周期律等