Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）

• A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
• B、Z和Y元素的氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y
• C、簡單陰離子的還原性：X＜Y
• D、最簡單氫化物的沸點：X＜Y

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置知，W和X屬于第二周期元素，Y和Z屬于第三周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，再結合原子結構、物質性質分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置知，W和X屬于第二周期元素，Y和Z屬于第三周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越弱，其氫化物越穩(wěn)定，O、S、Cl非金屬性最弱的是S元素，所以X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，即Y元素，故A錯誤；
B．Z和Y元素的氧化物對應水化物的酸性，Z的不一定強于Y，如HClO的酸性小于H₂SO₃、H₂SO₄，故B錯誤；
C．X離子半徑比Y離子半徑少一個電子層，所以簡單陰離子的還原性：X＜Y，故C正確；
D．X的氫化物中含有氫鍵，Y的氫化物中不含氫鍵，氫鍵的存在導致氫化物的沸點升高，所以最簡單氫化物的沸點：X＞Y，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答，靈活運用元素周期律來解答，題目難度不大．