鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3∶2
B．質量之比為3∶2
C．摩爾質量之比為2∶3
D．反應速率之比為2∶3

A

解析試題分析：Mg、Al與HCl反應生成等量H2，根據(jù)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑, Mg+2H+=Mg2++H2↑可知：n(Mg):n(Al)=3:2，故A項正確；二者質量之比m(Mg):m(Al)=3×24:2×27=4:3，故B項錯誤；二者摩爾質量之比M(Mg):M(Al)=24g/mol:27g/mol=8:9，故C項錯誤；生成等量的H2，Mg與Al所用時間之比為2:3，則二者反應速率之比為3:2，故D項錯誤。
考點：本題考查金屬與酸反應的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0.3mol的某物質的質量為16.5g，則該物質的摩爾質量是

A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．55g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
Ａ.0.02 mol／L        B.0.05 mol／L      C.0.25 mol／L          D.0.5 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－4.8)g D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室里常利用反應：來制取氯氣。當有17.4g完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積。
（2）被氧化的的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是(      )

A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的結構式為 H－Cl－O
C．COS的電子式是
D．離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的

A．5g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．5.6 g Fe與足量稀HNO3發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA個Al3+
C．在某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應后，可得0.2 NA個NH3分子
D．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl鍵的個數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質結構的表述正確的是（  ）

A．次氯酸的電子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的結構示意圖：

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