實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是（　�。�
A．由無(wú)水醋酸鈉制CH4B．由乙醇制C2H4
C．由電石制C2H2D．由氯酸鉀制O2
A、由無(wú)水醋酸鈉制CH4 需要加熱反應(yīng)發(fā)生脫羧反應(yīng)，反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由乙醇制C2H4需要持續(xù)加熱才能反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由電石制C2H2常溫下電石和水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C正確；
D、氯酸鉀加熱分解吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程中既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵的是（　　）
A．石油催化裂化
B．電解無(wú)水氯化鎂制鎂
C．過(guò)氧化鈉投入水中制氧氣
D．鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)
B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)
C．鐵絲在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．H2燃燒是放熱反應(yīng)
D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．硫與氧氣反應(yīng)
B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
    c(CH3COO－) .
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25時(shí)：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說(shuō)法正確的是
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：
B．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：
C．當(dāng)V="20" mL時(shí)，溶液中：
D．當(dāng)v>0時(shí)，溶液中一定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是
A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

已知：

請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方
程式：                             。
（2）將0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是          （填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到乎衡
b．當(dāng)向容器中再充人0． 20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極反應(yīng)式為       ，當(dāng)有0.25 mol SO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為     mol。

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