Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺
2. B.
   鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
4. D.
   少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)離子方程式為：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

CD
分析：A、依據(jù)二氧化硫具有還原性在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸使硝酸根離子具有去氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)分析判斷；
B、依據(jù)鋁離子和銨根離子會與堿反應(yīng)分析判斷；
C、過氧化氫被強氧化劑高錳酸鉀氧化分析判斷；
D、依據(jù)酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，量少的全部反應(yīng)．
解答：A、過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-+2NO，故A錯誤；
B、鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液中銨根離子和氫氧根離子也可以結(jié)合形成弱電解質(zhì)一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，過氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正確；
D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)，硫酸氫鈉全部反應(yīng)，所以反應(yīng)離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和原則，注意電荷守恒、原子守恒、符合實際，關(guān)鍵是隱含的氧化還原反應(yīng)的分析判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同．