由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是

                    

        A、該裝置中Cu極為陽(yáng)極

        B、當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

     C、該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

     D、該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；則：E（H-Cl）=
434KJ/mol
434KJ/mol
；
（2）已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 KJ?mol-1
則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是
1g
1g
．根據(jù)以上三個(gè)熱化學(xué)方程式，計(jì)算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱△H為
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

迄今為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
請(qǐng)仔細(xì)觀察下列兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題：
（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
 
．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號(hào)）
 
；通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號(hào)）
 
．
Ⅱ．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
 

（2）已知Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為
 
極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表．
化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol） 化學(xué)鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a=
 
．

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